為了提升產(chǎn)品品質(zhì)，生產(chǎn)出符合現(xiàn)代城市人飲用的天然好水，山東辛平礦泉水廠與北京清大淼爾水處理技術(shù)研究院、北京惠源三達(dá)水處理設(shè)備有限公司合作，采用水處理新技術(shù)，生產(chǎn)出弱堿的飲有水。 普通的水一般PH性為中性（PH=7），根據(jù)電氣分解原理，電解制水機(jī)把水分離成氧化水和還原水，分別是酸性水（PH<7）和堿性水（ph>7）。因此，堿性水不是簡(jiǎn)單的加入了堿性物質(zhì)的水。電解水機(jī)把它分解之前就先把它進(jìn)行過濾了，所以首先它是不受污染的水。但更重要的是，堿性水是屬于堿性食物，可以改變我們不健康的酸性體質(zhì)。 人體是酸性體質(zhì)，酸性體質(zhì)讓人們未老先衰，皮膚松弛，皺紋增加，記憶力減退，補(bǔ)充一些依峰堿性水的攝入就可以保持酸堿平衡。，堿性的食物對(duì)身體有很多好處的，對(duì)于美容至關(guān)重要，飽滿光滑的皮膚離不開水的滋潤(rùn)，用于洗澡洗臉可減少皺紋，增加彈性，光澤亮麗?，F(xiàn)在女性愛吃水果、蔬菜，因?yàn)檫@些物質(zhì)在體內(nèi)自然代謝形成堿性物質(zhì)。實(shí)際上，依峰堿性水比蔬菜、水果是更好的“中和劑”，水中天然礦物質(zhì)不經(jīng)過代謝就能被人體直接吸收，起到維護(hù)體液平衡、防便秘、對(duì)皮膚健美的作用。
相關(guān)建材詞條解釋：
堿性
堿性（alkaline）是指一種物質(zhì)在溶劑中能向其它物質(zhì)提供未共用電子對(duì)的能力，其當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性。對(duì)于一種物質(zhì)，是否具有堿性取決于未成對(duì)電子接受質(zhì)子的能力.如在水溶液中，OH-離子能夠接受H+,NH4+等離子，從而表現(xiàn)出堿性；相應(yīng)的，在非水體系中，如在液氨溶劑中,NH2-離子能夠接受NH4+等離子，同樣也表現(xiàn)出堿性.常用的無機(jī)堿有：NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等，常用的有機(jī)堿主要是季銨堿類.R4NOH一般來說，物質(zhì)的堿性強(qiáng)弱取決于接受質(zhì)子能力的大小和形成的原子團(tuán)的穩(wěn)定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+，但該離子的穩(wěn)定性差，故NH3表現(xiàn)為弱堿性.而NH2-接受H+則形成穩(wěn)定的NH3，故NH2-表現(xiàn)為強(qiáng)堿性.在水溶液中，NaOH與KOH等堿性相當(dāng)，這時(shí)稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現(xiàn)出不同堿堿性的差別，這樣的溶劑稱為區(qū)分溶劑.（見人教六年級(jí)上冊(cè)語(yǔ)文書 課文：《奇妙的酸堿》）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。某些化合物的堿性也可以用O2-負(fù)離子的含量來表示，如某些工業(yè)用渣的堿性大小用O2-負(fù)離子的活度來表示。
pH
1．=Purple Heart (美國(guó))紫心勛章(授予作戰(zhàn)中受傷的軍人)2．=PublicHealth 公共衛(wèi)生3．=Patient History 病歷4．=Performance History性能擋案5．=per hour 每小時(shí)6．[域]Philippines ,菲律賓7．[軍] Probability ofHit, 命中率8．=hydrogen ion concentration氫離子濃度指數(shù)，即 pH值。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語(yǔ)Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子。pH實(shí)際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法。平時(shí)我們經(jīng)常習(xí)慣于用百分濃度來表示水溶液的酸堿度，如1%的硫酸溶液或1%的堿溶液，但是當(dāng)水溶液的酸堿度很小很小時(shí)，如果再用百分濃度來表示則太麻煩了，這時(shí)可用pH來表示。pH的應(yīng)用范圍在0-14之間，當(dāng)pH＝7時(shí)水呈中性；pH＜7時(shí)水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；當(dāng)pH＞7時(shí)水呈堿性，pH愈大，水的堿性愈大。pH的計(jì)算公式如下：C(H)為H離子濃度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2堿性溶液中14-lg(C(OH))世界上所有的生物是離不開水的，但是適宜于生物生存的pH值的范圍往往是非常狹小的，因此國(guó)家環(huán)保局將處理出水的pH值嚴(yán)格地規(guī)定在6-9之間。水中pH值的檢測(cè)經(jīng)常使用pH試紙，也有用儀器測(cè)定的，如pH測(cè)定儀。9． Ph,苯環(huán)10.=Parker Hannifen11.固定詞組，英文字典中詞性的表示。
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堿性
堿性（alkaline）是指一種物質(zhì)在溶劑中能向其它物質(zhì)提供未共用電子對(duì)的能力，其當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性。對(duì)于一種物質(zhì)，是否具有堿性取決于未成對(duì)電子接受質(zhì)子的能力.如在水溶液中，OH-離子能夠接受H+,NH4+等離子，從而表現(xiàn)出堿性；相應(yīng)的，在非水體系中，如在液氨溶劑中,NH2-離子能夠接受NH4+等離子，同樣也表現(xiàn)出堿性.常用的無機(jī)堿有：NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等，常用的有機(jī)堿主要是季銨堿類.R4NOH一般來說，物質(zhì)的堿性強(qiáng)弱取決于接受質(zhì)子能力的大小和形成的原子團(tuán)的穩(wěn)定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+，但該離子的穩(wěn)定性差，故NH3表現(xiàn)為弱堿性.而NH2-接受H+則形成穩(wěn)定的NH3，故NH2-表現(xiàn)為強(qiáng)堿性.在水溶液中，NaOH與KOH等堿性相當(dāng)，這時(shí)稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現(xiàn)出不同堿堿性的差別，這樣的溶劑稱為區(qū)分溶劑.（見人教六年級(jí)上冊(cè)語(yǔ)文書 課文：《奇妙的酸堿》）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。某些化合物的堿性也可以用O2-負(fù)離子的含量來表示，如某些工業(yè)用渣的堿性大小用O2-負(fù)離子的活度來表示。
pH
1．=Purple Heart (美國(guó))紫心勛章(授予作戰(zhàn)中受傷的軍人)2．=PublicHealth 公共衛(wèi)生3．=Patient History 病歷4．=Performance History性能擋案5．=per hour 每小時(shí)6．[域]Philippines ,菲律賓7．[軍] Probability ofHit, 命中率8．=hydrogen ion concentration氫離子濃度指數(shù)，即 pH值。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語(yǔ)Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子。pH實(shí)際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法。平時(shí)我們經(jīng)常習(xí)慣于用百分濃度來表示水溶液的酸堿度，如1%的硫酸溶液或1%的堿溶液，但是當(dāng)水溶液的酸堿度很小很小時(shí)，如果再用百分濃度來表示則太麻煩了，這時(shí)可用pH來表示。pH的應(yīng)用范圍在0-14之間，當(dāng)pH＝7時(shí)水呈中性；pH＜7時(shí)水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；當(dāng)pH＞7時(shí)水呈堿性，pH愈大，水的堿性愈大。pH的計(jì)算公式如下：C(H)為H離子濃度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2堿性溶液中14-lg(C(OH))世界上所有的生物是離不開水的，但是適宜于生物生存的pH值的范圍往往是非常狹小的，因此國(guó)家環(huán)保局將處理出水的pH值嚴(yán)格地規(guī)定在6-9之間。水中pH值的檢測(cè)經(jīng)常使用pH試紙，也有用儀器測(cè)定的，如pH測(cè)定儀。9． Ph,苯環(huán)10.=Parker Hannifen11.固定詞組，英文字典中詞性的表示。
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